Tytan może reagować z wieloma pierwiastkami i związkami w wyższych temperaturach. Różne pierwiastki można podzielić na cztery kategorie w zależności od ich różnych reakcji z tytanem:
Kategoria 1: halogeny i pierwiastki z grupy tlenowej tworzą z tytanem wiązania kowalencyjne i jonowe;
Kategoria 2: Pierwiastki przejściowe, wodór, beryl, bor, węgiel i azot oraz tytan tworzą związki międzymetaliczne i skończone roztwory stałe;
Kategoria 3: Cyrkon, hafn, rodzina wanadu, rodzina chromu, pierwiastki skandowe i tytan tworzą nieskończony stały roztwór;
Kategoria 4: Gazy obojętne, metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych, pierwiastki ziem rzadkich (z wyjątkiem skandu), aktyn, tor itp. nie reagują z tytanem lub w zasadzie nie reagują.
Reakcje ze związkami:
◇ HF i fluor
Gazowy fluorowodór reaguje z tytanem, tworząc TiF4 po podgrzaniu; bezwodny płynny fluorowodór może tworzyć gęstą warstwę tetrafluorku tytanu na powierzchni tytanu, która może zapobiegać przedostawaniu się HF do wnętrza tytanu. Kwas fluorowodorowy jest najsilniejszym topnikiem dla tytanu. Nawet kwas fluorowodorowy o stężeniu 1% może gwałtownie reagować z tytanem; bezwodny fluorek i jego wodny roztwór nie reagują z tytanem w niskich temperaturach, a jedynie stopiony fluorek znacząco reaguje z tytanem w wysokich temperaturach.
Ti{0}}HF=TiF4+2H2+135,0 kcal
2Ti+6HF=2TiF4+3H2
◇ HCl i chlorek
Hydrogen chloride gas can corrode metal titanium. Dry hydrogen chloride reacts with titanium at >300 stopni, tworząc TiCl4; kwas solny o stężeniu<5% does not react with titanium at room temperature, and 20% hydrochloric acid reacts with titanium at room temperature to form purple. TiCl3; When the temperature becomes high, even dilute hydrochloric acid will corrode titanium. Various anhydrous chlorides, such as magnesium, manganese, iron, nickel, copper, zinc, mercury, tin, calcium, sodium, barium and NH4 ions and their aqueous solutions, do not react with titanium. Titanium in these chlorides Has very good stability.
Ti+4HCl=TiCl4+2H2+94,75 kcal
2Ti+6HCl=TiCl3+3H2 (4)
◇ Kwas siarkowy i siarkowodór
Po reakcji tytanu z<5% dilute sulfuric acid, a protective oxide film is formed on the titanium surface, which can protect titanium from continued corrosion by dilute acid. However, >5% kwas siarkowy ma oczywistą reakcję z tytanem. W normalnej temperaturze około 40% kwas siarkowy najszybciej powoduje korozję tytanu. Gdy stężenie jest większe niż 40%, szybkość korozji zwalnia, gdy osiąga 60% i osiąga 80%. najszybszy. Ogrzany rozcieńczony kwas lub 50% stężony kwas siarkowy może reagować z tytanem, tworząc siarczan tytanu, a ogrzany stężony kwas siarkowy można zredukować tytanem, tworząc SO2. W temperaturze pokojowej tytan reaguje z siarkowodorem i tworzy na swojej powierzchni warstwę ochronną, która może zapobiec dalszej reakcji siarkowodoru z tytanem. Jednakże w wysokich temperaturach siarkowodór reaguje z tytanem, tworząc wodór. Sproszkowany tytan zaczyna reagować z siarkowodorem w temperaturze 600 stopni, tworząc siarczek tytanu. Produktem reakcji jest głównie TiS w temperaturze 900 stopni i Ti2S3 w temperaturze 1200 stopni.
Ti+H2SO4=TiSO4+H2
2Ti+3H2SO4=Ti2(SO4)3+H2
2Ti+6H2SO4=Ti2(SO4)3+3SO2+6H2O+202 kcal
Ti+H2S=TiS+H2+70kcal
